向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

①號(hào)試管

②號(hào)試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

（1）研究溫度、濃度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2分)。

（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)法或者控制變量法(2分)

（3）結(jié)論：Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率 。（2分）

（4）硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響。（2×3=6分）--答對(duì)其中3項(xiàng)得分

加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng);

加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢;

溫度升高，反應(yīng)速率加快 。

(5)  5 H2C2O4＋  2 MnO4—＋   6 H+  ＝ 2 Mn2＋＋ 10 CO2↑  ＋  8 H2O


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表1）

 

①號(hào)試管

②號(hào)試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實(shí)驗(yàn)（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

   褪色時(shí)間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實(shí)驗(yàn)（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

③號(hào)試管

褪色時(shí)間

 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1） 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                            。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫              法；

（3）實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是                                 。

（4）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是（寫三點(diǎn)）

 _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

 
①號(hào)試管
②號(hào)試管
加入藥品
草酸溶液
硫酸酸化高錳酸鉀溶液
草酸溶液
硫酸酸化高錳酸鉀溶液
硫酸錳固體
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）
溶液褪色很慢（30s）
溶液褪色很快（2s）
實(shí)驗(yàn)（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
  褪色時(shí)間
現(xiàn)象
100 s
90 s
均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實(shí)驗(yàn)（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
③號(hào)試管
褪色時(shí)間
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
80 s
100 s
120 s
均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
（1）該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                            。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫              法；
（3）實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是                                 。
（4）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是（寫三點(diǎn)）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
  H2C2O4＋  MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋     H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是                           ；

Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào) 反應(yīng)溫度

（℃） 參加反應(yīng)的物質(zhì)

                                      Na2S2O3                                            H2SO4                                               H2O

                                      V/mL             c/mol•L-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

 

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式                           

（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是      （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

（3）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有   關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：

①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是      ；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          

③B和C的組合比較所研究的問題是                                

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                    

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表1）

 

①號(hào)試管

②號(hào)試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實(shí)驗(yàn)（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

   褪色時(shí)間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實(shí)驗(yàn)（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

③號(hào)試管

褪色時(shí)間

 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1） 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                             。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫               法；

（3）實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是                                  。

（4）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是（寫三點(diǎn)）

  _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝  Mn2＋＋        ＋     H2O

 

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