Question

在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：
KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O
被氧化的元素是

 

．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請配平下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

 

KOCN+

 

KOH+

 

Cl₂→

 

CO₂+

 

N₂+

 

KCl+

 

H₂O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）化合價升高的元素被氧化；
（2）反應中KOCN→N₂，N元素化合價由-3價升高為0價，共升高6價，Cl₂→KCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N₂系數(shù)為1，Cl₂系數(shù)為3，結合原子守恒配平其它物質的系數(shù)；
（3）計算廢水中KCN的質量，再根據n=

m

M

計算KCN的物質的量，使KCN完全轉化為無毒物質，生成CO、N₂，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，根據電子轉移守恒計算n（Cl₂），再根據m=nM計算需要氯氣的質量．

解答： 解：（1）反應中C元素化合價由KCN中+2價升高為KOCN中+4價，C元素被氧化，
故答案為：C；
（2）反應中KOCN→N₂，N元素化合價由-3價升高為0價，共升高6價，Cl₂→KCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N₂系數(shù)為1，Cl₂系數(shù)為3，結合原子守恒配平其它物質的系數(shù)，平衡后方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl₂═2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O，
故答案為：2、4、3、2、1、6、2；
（3）廢水中KCN的質量為650mg/L×20L=13000mg=13g，物質的量為

13g

65g/mol

=0.2mol，使KCN完全轉化為無毒物質，應生成CO、N₂，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，電子轉移守恒可知2×n（Cl₂）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl₂）=0.5mol，故需要氯氣的質量為0.5mol×71g/mol=35.5g，
故答案為：35.5．

點評：本題綜合考查學生的分析能力和計算能力，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，結合電子得失守恒解答該題，難度不大．