Question

【題目】溫度為T時(shí)，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 ， 發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：

t/s	0	50	150	250	350
總壓強(qiáng)p/100kPa	100	116	119	120	120

（1）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達(dá)式為？平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1） ×100%|20%
（2）0.0016mol/（Ls）
（3）0.025mol/L
【解析】解：（1）恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)到250s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知，反應(yīng)前后增大的物質(zhì)的量相當(dāng)于參加反應(yīng)PCl5的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)前后增大的壓強(qiáng)相當(dāng)于參加反應(yīng)的PCl5的壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）= ×100%，PCl5的轉(zhuǎn)化率= ×100%=20%，

故答案為：由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達(dá)式為 ×100%，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為20%；
（2）前50sPCl5的轉(zhuǎn)化率= ×100%=16%，則參加反應(yīng)的n（PCl5）=2.0mol×16%=0.32mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（PCl5）等于生成的n（PCl3）=0.32mol，反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）= = =0.0016mol/（Ls），

故答案為：反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）為0.0016mol/（Ls）；
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，五氯化磷的轉(zhuǎn)化率= ×100%=20%，則參加反應(yīng)的n（PCl5）=2.0mol×20%=0.4mol，生成的n（PCl3）=n（Cl2）=0.4mol，剩余的n（PCl5）=2.0mol﹣0.4mol=1.6mol，

則平衡時(shí)c（PCl3）=c（Cl2）= =0.1mol/L、c（PCl5）= =0.4mol/L，

化學(xué)平衡常數(shù)K= = mol/L=0.025mol/L，

故答案為：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K為0.025mol/L．
（1）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算PCl5的轉(zhuǎn)化率；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量變化，然后計(jì)算反應(yīng)速率即可；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計(jì)算即可.