2．下列說法中正確的是（　�。�
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)．放出的熱量一定是Q/2kJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1molH2與0.5加O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
D．1mol H2SO4溶液與1mol Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫中和熱

分析 A．根據(jù)1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底判斷；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，能為分?jǐn)?shù)；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．

解答 解：A．1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底，所以若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)．放出的熱量小于Q/2kJ，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以能為分?jǐn)?shù)，故B正確；
C．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱就是H2的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，而1mol H2SO4溶液與1mol Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和2mol水，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)焓變的計(jì)算判斷，燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的表示意義，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)：①Na   ②Br2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl晶體  ⑧KCl溶液   ⑨H2SO4 ⑩Ba（OH）2，其中屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥． （用序號填寫）
（2）從Ba（OH）2、HCl、Zn、CuSO4、CaCO3中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
①實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．②實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑．③生成沉淀的反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，從而消除廢舊塑料對環(huán)境的污染．PHB塑料就是一種生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：．下面有關(guān)PHB的說法不正確的是（　�。�
A．PHB是高分子化合物
B．合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
C．通過縮聚反應(yīng)可以制得PHB
D．在PHB的降解過程中一定沒有氧氣參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．三氯化硼主要用作半導(dǎo)體硅的參雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取．
實(shí)驗(yàn)室制備三氯化硼的裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

有關(guān)信息：①BCL3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；②硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)；③三氯化硼遇水劇烈水解，請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏．
（2）試劑Y是飽和食鹽水，裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（3）本實(shí)驗(yàn)中A、D處均需用酒精燈加熱，則點(diǎn)燃A、D處酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃D處酒精燈．
（4）若無裝置F，則裝置E中預(yù)期現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生，裝置G的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的2倍，Y的原子核外有3個(gè)未成對電子，Z的基態(tài)原子M層與K層電子數(shù)相等，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，N+原子核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．回答下列問題：
（1）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Z的氫化物的化學(xué)式為MgH2，其晶體類型為離子晶體．
（3）X與Y原子結(jié)合形成的晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，其熔點(diǎn)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）金剛石，其原因是碳原子半徑大于氮原子半徑，所以C-C鍵能小于C-N鍵．
（4）XW4是常見的容劑，則X的雜化類型為sp3雜化．
（5）YW3可作為一種消毒劑，其中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4，分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）N與W形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則W的配位數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式為CuCl．若該晶胞邊長為a pm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm2（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
 
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盤天平（帶砝碼）
G.10mL量筒   H．膠頭滴管．配制時(shí)，必須使用的儀器有A C E G H（填代號）；
③配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列．
④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是C D
A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度            B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶           D．定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）氯離子檢驗(yàn)的反應(yīng)原理Ag++Cl-=AgCl↓
（3）向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸CH3COO-+H+=CH3COOH
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則原NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度約為（　　） mol/L．
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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