已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是(       )  

A．稀HCl和稀NaOH              

B．1.0 mol·L–1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L–1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L–1 Ba(OH)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g N2和O2的混合氣體含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))(　　)

A.  B.

C.  D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的  意義。某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：

CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和   3molH2O(g)，發(fā)生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2 的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。則：

①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？

② 4s時(shí)，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？

③平衡時(shí)，H2O (g)的濃度是多少？（要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是(       )                                          

   A．人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

   B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

   C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類(lèi)所利用

 D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是(       ) 

  A．NaOH            B．Na2O2          C．MgCl2          D．CH4 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如下面左圖所示

(各物質(zhì)均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為          ，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          。

(3)下列可說(shuō)明反應(yīng)以達(dá)到平衡的是         

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變               B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不變       D．各物質(zhì)的濃度相等

(4) 若容器體積不變，平衡后再充入1mol He，則反應(yīng)速率              (填“增大”或“減小”或“不變”)。

     

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．X的焓一定高于M

B．Y的焓一定高于N

C X和Y的總焓一定高于M和N的總焓

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH ＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。



(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說(shuō)法不正確的是(　　　)

A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)             B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)         D．反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案