計(jì)算：
（1）在0.5molH2O中，所含有分子數(shù)
 
，原子數(shù)
 
，電子數(shù)
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：5.6LO2的物質(zhì)的量是
 
，質(zhì)量是
 
．
（3）將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量的濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成特點(diǎn)計(jì)算；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
計(jì)算；
（3）計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）在0.5molH2O中，所含有分子數(shù)為0.5 NA，因每個(gè)分子含有3個(gè)原子，則含有的原子數(shù)為1.5 NA，每個(gè)分子含有10個(gè)電子，則含有的電子數(shù)為5 NA，
故答案為：0.5 NA；1.5 NA；5 NA；
（2）n（O2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，m（O2）=0.25mol×32g/mol=8g，故答案為：0.25mol；8g；
（3）n（NaCl）=
58.5g
58.5g/ml
=1mol，c（NaCl）=
1mol
2L
=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，多角度考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全吸收11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為多少升？生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在生活中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無(wú)25℃
②10mL20% H2O2溶液無(wú)25℃
③10mL20% H2O2溶液無(wú)40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
通過(guò)測(cè)定氧氣的體積隨時(shí)間的變化做出了如圖甲所示，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是
 
．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是
 
 

（3）通過(guò)上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
 

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖乙．
（4）從開(kāi)始反應(yīng)到t1時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）在t2時(shí)刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）在t3時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的有
 
．
①體系壓強(qiáng)不再改變；              ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
⑤正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜．可用
 
方法除去；
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用
 
方法；
（3）提取溴水中的溴，用
 
 的方法．
（4）從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用
 
方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0KJ/mol；
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7KJ/mol．
則Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，
①和②和
③C2H6和④C2H6和⑤和         
⑥O2和O3⑦D和T⑧CH4和CCl4
（1）屬于脂環(huán)烴的是
 
；（用編號(hào)填空，下同）
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同位素的是
 
；
（4）互為同系物的是
 
；
（5）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（6）為同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，C、D為氣體．L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J為不溶于水的紅褐色固體，反應(yīng)①用于工業(yè)制漂白粉．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為
 
．
（2）M的化學(xué)式為
 
．
（3）H在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為
 
．
（4）F溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
B、一種分散系里只能有一種分散質(zhì)
C、以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序是：濁液?膠體?溶液
D、分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液?膠體?溶液

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