Question

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)

①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低

②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1

③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

其歸納正確的是(　　)

A．全部　　　　　　B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

 

Answer 1

　B

【解析】　①中c(OH－)增大；②中之比為1∶10；③因為CaCl2溶液中的c(Cl－)大于NaCl溶液中的，依據(jù)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正確；④溶液呈中性時，一定含有NH4+，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42—)＋c(OH－)可知c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO42—)，錯誤；⑤依據(jù)CH3COOH??CH3COO－＋H＋、Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－、Kh＝，可知Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)，正確；⑥設乙溶液pH＝a，甲溶液pH＝2a，混合后溶液呈中性即10－a·V(酸)＝102a－14·V(堿)，所以－a＝2a－14，此時a＝14/3，正確。