Question

【題目】向一個容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內的平均反應速率v（A）=________；

（2）根據圖示可確定x：y=_______________；

（3）0～l0min容器內壓強_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____________；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

Answer 1

【答案】0.02mol/(L·min)1：2變大④⑥④

【解析】

（1）根據圖中信息計算v（A）==0.02mol/(L·min)；

（2）根據圖像分析及物質反應的物質的量之比等于化學計量數之比得知，x：y=1：2；

（3）根據（2）得知，正反應方向是體積增大的，故壓強變大；

（4）l0min后化學反應速率加快了直到到達化學平衡狀態(tài)，反應條件可能為升溫和加催化劑，故選④⑥；16min后是化學平衡逆向移動，結合正反應是放熱反應，故反應條件可能是升溫，故選④。