Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室常以硫化鈉(Na2S)為原料制取Na2S2O3。

實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目I：工業(yè)級(jí)硫化鈉的純化。

本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。

圖1 圖2

已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。

提純步驟依次為：

① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；

② 按圖1所示連接儀器，水浴加熱；

冷凝管的作用是 。

向冷凝管中通入冷卻水的方向是從 口進(jìn)水（填“a”或“b”）。

③ 待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過(guò)濾，除去不溶物；

④ 將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；

⑤ 將所得固體用少量 （填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na2S·9H2O晶體。

實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目II：硫代硫酸鈉的制備。

制備步驟依次為：

① 稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉(zhuǎn)移至三頸瓶中；

② 按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；

儀器A的名稱為 。

寫(xiě)出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

③ 隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過(guò)濾；

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若未及時(shí)停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為 。

④ 將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待 時(shí)，停止加熱，冷卻，過(guò)濾，即得Na2S2O3·5H2O晶體。

Answer 1

【答案】

②冷凝回流 b

⑤乙醇

②蒸餾燒瓶 Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

③Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，產(chǎn)率降低

④少量晶體析出時(shí)

【解析】

試題分析：② 根據(jù)裝置圖可知冷凝管的作用是冷凝回流，為充分冷卻，冷凝水應(yīng)低進(jìn)高出，從冷凝管的b進(jìn)水；⑤硫化鈉常溫下微溶于酒精，所以用乙醇洗滌，防止硫化鈉損失；②根據(jù)圖示儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；寫(xiě)出三頸瓶中Na2CO3、2Na2S、4SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3，化學(xué)方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；③Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若未及時(shí)停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為產(chǎn)率降低；④ 將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待少量晶體析出時(shí)時(shí)，停止加熱，冷卻，過(guò)濾，即得Na2S2O3·5H2O晶體。