Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液進行如下實驗：

①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。

（1）寫出A、D、E、F的化學式：A．________；D．________；E．_______；F．________。

（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。

（3）寫出實驗③中反應的離子方程式： ___________________________________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【解析】

根據溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-；根據向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根據向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，說明D溶液中無SO42-，由離子共存知識可推知ABCDEF溶液依次為Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、AlCl3、KAlO2、FeSO4溶液。

（1）由分析可知A為Ba（OH）2，D為AlCl3，E為KAlO2，F為FeSO4；（2）C為Na2CO3，Na2CO3為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）實驗③為亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。