下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．
電解飽和食鹽水		B．
銅鋅原電池
C．
電鍍銀		D．
電解精練銅
A．該電解池中，陽(yáng)極上鐵失電子而不是氯離子失電子，所以陽(yáng)極上得不到氯氣，則淀粉碘化鉀溶液不會(huì)變藍(lán)，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合適，故A錯(cuò)誤；
B．含有鹽橋的銅鋅原電池中，銅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是銅鹽，鋅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是鋅鹽，符合原電池設(shè)計(jì)要求，故B正確；
C．該電鍍池中電解質(zhì)應(yīng)該是硝酸銀而不是硝酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積
不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，
F極附近呈紅色．請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的______，一段時(shí)間后，
甲中溶液pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液是______溶液；常溫下當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)_____克．
（4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程．

（1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：______（電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生）．
②若電解一定時(shí)間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量______．
（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_____（寫出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？______（填“正確”或“不正確“），原因是______．
資料1：
一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是______（填3種主要離子符號(hào)）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．取少量______固體于試管中，加入______使其溶解，再加入______溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　�。�
A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原?
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)?
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)?
D．銅比鋁相對(duì)原子質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來(lái)冶煉鐵．
（1）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3（實(shí)驗(yàn)裝置同CO還原CuO），在加熱Fe2O3前應(yīng)______，直到無(wú)______現(xiàn)象時(shí)才能點(diǎn)燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生______現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大氣中，應(yīng)做______處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖牵?nbsp;  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)。惰性電解，電 解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為(    )
A．HCl　B．K2SO4　C．CuSO4　D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第    周期．第   族；PbO2的酸性比CO2的酸性     （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為                           ；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是               ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                      ，這樣做的主要缺點(diǎn)是                  。
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


氯堿工業(yè)常利用陽(yáng)離子交換膜電解食鹽水，下列說(shuō)法不正確的是
A．隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水
B．電解過(guò)程中采用增大陽(yáng)極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量
C．陽(yáng)離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽(yáng)極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集
D．陽(yáng)極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對(duì)電極的腐蝕

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