【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是 ( )

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

【答案】D

【解析】

A．Ksp（Ag2C2O4）=c2（Ag＋）·c（C2O42－）=（10-4）2×（10-2.46）=10-10.46，Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-11，故A錯(cuò)誤；

B．在n點(diǎn)，c（Ag＋）大于平衡濃度，故n點(diǎn)的濃度積Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），n為氯化銀的過(guò)飽和溶液，將有沉淀析出，故B錯(cuò)誤；

C．由圖象可知，c (Cl-)=c(C2O42-)，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c（Ag＋）小，故向c（Cl－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+C2O42－的平衡常數(shù)K= ，此時(shí)溶液中的c（Ag＋）相同，故有：K===109.04，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.在b點(diǎn)的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.在c點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.在d點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液

(1)若配制250 mL H2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84 g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則測(cè)得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的合成PAS-Na的兩種路線如下:

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無(wú)機(jī)試劑;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問(wèn)題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

(3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型是______。

(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點(diǎn)及理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工發(fā)展是我國(guó)能源安全的重要保證。近年來(lái)，我國(guó)煤化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇

Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反應(yīng)Ⅰ是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)在工業(yè)上，為了提高上述反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，除了采用合適的催化劑之外，還可以采取的措施是_______(填一項(xiàng)即可)。

(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a．單位時(shí)間消耗nmolCO2的同時(shí)，消耗3n mol的H2

b．容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

d．容器內(nèi)氣體密度不再改變

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反應(yīng)Ⅰ中拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量(E)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

CO中的 CO

H—O

C—H

E(kJ)

m

n

E1

x

y

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算拆開(kāi)1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2還原CO2電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如下圖所示：

通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，通入CO2的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根據(jù)上表回答問(wèn)題：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號(hào)）．

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__（填化學(xué)式）．

④34Se與D同主族，其非金屬性比D__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)?/span>__．

⑤E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為�。瓾++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見(jiàn)溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）

①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為__．

②用電子式表示丙分子的形成過(guò)程為__．

③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。

(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下 平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。

(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)

反應(yīng)B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)

控制C02和H2初始投料比為1 : 3時(shí)，溫度對(duì)C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng) C.增大C02和出的初始投料比

(4)在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成 乙醇的電極反應(yīng)式為_________。

(5)由C02制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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