【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HO—CH2CH==CHCH2—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )

A. 水解B. 氧化C. 酯化D. 加成

【答案】A

【解析】

HO—CH2CH==CHCH2—COOH中含-OH、C=C、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。

A．不含能水解的官能團(tuán)，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)A選；

B．含-OH、C=C，可發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；

C．含-OH、-COOH，均可發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；

D．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）NaOH的摩爾質(zhì)量為：__________ 。

（2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量為：___________。

（3）標(biāo)況下，8.96LCO2的質(zhì)量為：___________。

（4）含3.01×1023個(gè)N原子的NH3在標(biāo)況下的體積為:_____________ 。

（5）3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成標(biāo)況下的氫氣體積為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是

A.CB.NC.SD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)

B. HA的電離常數(shù)約為10-4

C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D. M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

(已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原)

A. 裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-

B. M點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)

C. 氫氧根離子從鎳極區(qū)通過(guò)交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域

D. 電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)

A．小燒杯中 B．潔凈紙片上

C．500 mL容量瓶 D．500 mL試劑瓶

（2）為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。

A．甲基橙　　　　B．石蕊　　　　C．酚酞

（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過(guò)程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

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