常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是（     ）

A．溶液的pH相同

B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大

C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2011年下半年，我省第一條橫貫湘江的過江隧道建成通車，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是

A.鋼筋  B.水泥  C.玻璃  D.陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是                      （      ）

A．用pH試紙測量溶液的pH值時要先將試紙潤濕

B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4＋

C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低

B．氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中

C．SO2能使品紅溶液和溴水均褪色

D．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A、甲裝置是原電池，乙裝置是電解池

B、當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

C、實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大

D、將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。

　（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。

　（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是　　         　。

【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。

該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。

 


（1）碳銨固體應(yīng)放在　　　　　中進行加熱。

　　　A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝

（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　A          B             C    　　      D

（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是　　　　g。

（4）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                       　　　　　　　             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是：

A．原子半徑：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵

C．元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>C

D．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是   

A．常溫下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0

B．檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液

    C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體甚多，其中符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（    ）

A. 10種          B. 12種       C. 14種                          D. 16種

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