【題目】25℃時(shí)，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）

A. a點(diǎn)溶液的pH大于3

B. b點(diǎn)溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大

【答案】C

【解析】

A、a點(diǎn)時(shí)，為0.01 mol·L-1HA溶液，根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算c(H+)；

B、b點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；

C、根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合溶液呈中性進(jìn)行判斷；

D、d點(diǎn)溶液存在A-的水解平衡，在一定溫度下水解平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析。

A、a點(diǎn)時(shí)，為0.01 mol·L-1HA溶液，已知25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5，

HAH++A-

起始濃度（mol/L） 0.01 0 0

平衡濃度（mol/L） 0.01-x x x

=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，則x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正確；
B、b點(diǎn)時(shí)酸過量，溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；

C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)則生成NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH>7，與c點(diǎn)溶液呈中性不符，故C錯(cuò)誤；
D、d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根離子的水解平衡：A -+H2OHA+OH-，水解常數(shù)Kh==，在一定溫度下不變，加水稀釋后，c(A-)減小，則c(HA) /c(H+)減小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正確；
故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的玻璃儀器有_____；過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計(jì))。

（8）寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過程的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___

②反應(yīng)H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①對(duì)應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應(yīng)的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡時(shí) X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是

A. 化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng) B. 向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：

① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數(shù)式表示）。

（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯(cuò)誤的是（填字母序號(hào)）______。

a．反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

b．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

c．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）決定

d．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化

e．200℃、101kPa時(shí)，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式表示如下：

H2(g)＋I(xiàn)2(g) === 2HI(g)　 H3 = -14.9 kJ·mol－1

f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了

（4）甲醇燃料電池的種類很多，我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

如圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖。圖中進(jìn)入c口的物質(zhì)可能是______________，若有16g甲醇參與原電池反應(yīng)，理論上電池內(nèi)部有___________mol 質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）__________。

a．生成C的速率與消耗B的速率相等 b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）若保持溫度不變時(shí)，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：

A

B

C

投料I

3.0 mol/L

1.0 mol/L

0

投料II

2.0 mol/L

1.0 mol/L

2.0 mol/L

按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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