【題目】按要求回答下列問題:
(1)的名稱為___________________________;
(2)A的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;則A的名稱為________________________。
(3)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________;
(4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,碳原子數(shù)為_________________; 該物質(zhì)可以與下列____________(填序號(hào))發(fā)生反應(yīng)。
A .KMnO4酸性溶液 B.氫氣 C.溴水 D.NaOH溶液
(5)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中含有苯環(huán)(不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))、且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu))______________________________
【答案】3,3,6-三甲基辛烷 2-甲基-2-氯丙烷 15 ABCD
【解析】
(1)的最長碳鍵有8個(gè)碳,3位上有兩個(gè)甲基,6位上有一個(gè)甲基,系統(tǒng)命名為3,3,6-三甲基辛烷;
(2)核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,說明分子中有3個(gè)甲基,即結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl,化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷;
(3)2,4-二氯甲苯的主鏈為甲苯,甲苯所在的C為1號(hào)C,在2、4號(hào)C各含有一個(gè)氯原子,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為:;
(4)根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式知,該分子中含有15個(gè)碳原子;該分子中含有碳碳雙鍵和羧基,所以具有羧酸和烯烴的性質(zhì);含有碳碳雙鍵,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能和氫氣、溴發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)。
答案選ABCD;
(5)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體,含有苯環(huán)(不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))、且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)則應(yīng)該含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu))分別為、、、、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五種元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z位于ds區(qū),最外能層沒有單電子,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn(m≠n),M的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;
③Q、X原子p軌道的未成對(duì)電子數(shù)都是2。
回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置_______。
(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____(用對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)填寫)。
(3)Q、Y分別與X形成的化合物AB2中沸點(diǎn)較高的是___(填寫化學(xué)式),原因是______。
(4)X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為______,已知XM2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:
己知:甲苯的熔點(diǎn)為-95℃,沸點(diǎn)為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
i制備產(chǎn)品:將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。
(1)圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________________________。
(2)在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母)。
A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 250mL
相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。
ii分離產(chǎn)品:該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯
(3)含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯,則操作Ⅱ的名稱是______________;操作Ⅰ的名稱是___________。
iii純度測定
(4)稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(與苯甲酸恰好完全反應(yīng)).重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。
(5)測定白色固體的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)用序號(hào)填空:
①13C與14C ②正丁烷與異丁烷
③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④
(1)屬于同位素的是______;
(2)屬于同系物的是______;
(3)屬于同分異構(gòu)體的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。
Ⅰ.2017年,中國科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展,其中用二氧化碳制備甲醇(CH3OH)的反應(yīng)如下圖:
(1)A的化學(xué)式為_________。
(2)該反應(yīng)說明CO2具有___________性(填“氧化”或“還原”)。若有1mol甲醇生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。
Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本過程如下圖(部分條件及物質(zhì)已略去):
(1)反應(yīng)分離室中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO+H2O=Ca(OH)2和__________________
(2)高溫反應(yīng)爐中,涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________。
(3)整個(gè)過程中,可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體,某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí),將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中,模擬尾氣轉(zhuǎn)化,容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。
(2)反應(yīng)開始至10 min,v(NO)=______mol/(Lmin)。
(3)下列說法正確的是______。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化
b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
(資料)
該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng):H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
反應(yīng)A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應(yīng)B:……
(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于______。
(2)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號(hào) 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間:實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。
(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。
(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號(hào) 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實(shí)驗(yàn)過程中,溶液始終無明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說法正確是( 。
A.oa段反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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