【題目】下列說法錯誤的是( )

A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化

B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關

C.化學反應放出能量的原因是生成物的總能量比反應物的總能量高

D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

【答案】C

【解析】

A．化學反應必伴隨著能量變化，有能量變化的不一定是化學反應，A正確；

B．參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量越多，能量變化越大，B正確；

C．反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放出能量，反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸收能量，C錯誤；

D．化學反應是放出能量還是吸收能量和反應物化學鍵斷裂吸收的能量和生成物化學鍵形成放出的能量的相對大小有關，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的銅片，充分反應，最多能溶解Cu 的物質(zhì)的量為

A. 9/8mol B. 3/2mol C. 1/4 mol D. 3/8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動,

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結論： ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C．堿性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金屬性：Cl>Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是實驗室常用的萃取劑，下列關于苯的說法錯誤的是( )

A. 常溫下是液體B. 密度比水小

C. 能和液溴發(fā)生加成反應D. 能和硝酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣，尿素屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 純凈的重水中，pD=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬_______（填“大”或“小”，下同），熔點比各成分金屬_______。

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