在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時間后測得數(shù)據(jù)如下：

四種物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應前質(zhì)量(g)

25

15

1

5

反應后質(zhì)量(g)

11

未測

1

22

則下列表述正確的是

A． 未測值為3 g                        B．丙一定是催化劑

C.乙全部參加反應                   D．甲與乙反應的質(zhì)量比為14∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑

C．③中Fe作為負極，電極反應為Fe-2e - ═Fe2+

D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H+ + 2e - ═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于SO2的敘述中，正確的是（    ） 

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g    

B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol 

D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：

①氯化鈉晶體   ②干冰   ③HCl氣體   ④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖         ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀       ⑨NaCl溶液

（1）能導電的是（填序號，下同）                       ；

（2）屬于電解質(zhì)的是                                   ；

（3）屬于非電解質(zhì)的是                                 ；

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是 

A．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A．使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸電離平衡向電離方向移動

C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HFH+ + F- ,如只改變一個條件一

定可以使c(HF)/c(H+)減小的是 

A．加入少氫氧化鈉固體                 B．通氯化氫氣體

C．通入少量氟化氫氣體                 D．加入少量氟化鉀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


3 mol Ca(ClO)2中含有________mol O，與________ mol O3所含氧原子數(shù)目剛好相等，含有________mol Cl，與________ mol Cl2所含的氯原子數(shù)目剛好相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應：

CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，達到平衡后，改變下列條件，則

指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡______________，c(CO2)___ _____。

(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)________

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量               

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量               

(10分)　(1)不移動　不變　(2)向逆反應方向移動　增大　(3)不移動　不變　(4)向正反應方向移動　增大（5）減少（6）不變

29、（10分）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

                         

請回答下列問題：

（1）甲池為                       (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為                                 。

（2）丙池中F電極為                (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應化學方程式為                                     。

（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是           (填選項字母)。

      A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

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