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某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                  。
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為      。
（3）達到平衡是X的濃度是      ；
（4）當反應進行到第    min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有            。
A．增大反應物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑
（1）3X+Y2Z
（2）0．05mol/(l．min） （3）0．35mol/l． （4）2        ABC  

試題分析：（1）由于X、Y在反應中不斷被消耗，Z不斷增加。影響X、Y是反應物，Z是生成物。在相同的時間內，在反應中X、Y、Z變化的物質的量的比為0．1：03：0．2。物質在反應中改變的物質的量的比就是方程式該物質前邊的計量數的比。由于2min后各種物質的物質的量都不發(fā)生變化，所以該反應為可逆反應。因此反應的方程式為：3X+Y2Z。（2）V(Z)="Δc÷Δt=" (0．2mol÷2L)÷2min =0．05 mol/(l．min)．(3）達到平衡是X的濃度是0．7mol÷2L=0．35mol/l。（4）由圖像可以看出：當反應進行到第2min該反應達到平衡。能加快化學反應速率的措施有增大反應物的濃度；升高溫度；使用正催化劑。因此選項為A B C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質)制備高鐵酸鈉的生產流程如下，回答下列問題：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解。
（1）粗FeO酸溶過程中通入水蒸氣（高溫），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高純度FeSO4溶液，則氧化I中反應的離子方程式為_________。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備
①Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：
溫度/℃
15
20
25
30
35
40
45
NaClO濃度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
請描述隨溫度變化規(guī)律________________________________________________________。
其原因為____________________________________________________________________。
（4）工業(yè)也常用電解法制備Na2FeO4，其原理為Fe+2OH-+2H2O電解FeO42-+3H2↑。請用下列材料設計電解池并在答題卡的方框內畫出該裝置。

可選材料：鐵片、銅片、碳棒、濃NaOH溶液、濃HCl等
其陽極反應式為：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N2 + 3H22NH3達到化學平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是
A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
D．氣體體積為初始體積的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結論錯誤的是(      )
A．A的平均反應速率為0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1
C．B的平均反應速率為0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1    T2，平衡常數K（T1）   K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為       。
②反應的平衡常數K=      。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（  ）
A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后反應速率為：
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為(　　)
A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙
C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HIH2↑＋I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是       。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝       。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達到平衡的時間
c．平衡時H2的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的       ，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO(g)和H2(g)發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)發(fā)生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉化率如下表：

下列說法中正確的是
A．熱化學方程式中a＞0
B．T1℃下，在第一小時內用H2表示的化學反應速率為0．4mol/(L．h)
C．T1℃下，該反應的化學平衡常數為25
D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%

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