Question

在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是（    ）

A．反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器內的密度不隨時間變化

B．反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器內的總壓強不隨時間變化

C．反應N2+3H2 2NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化

D．反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化

Answer 1

CD

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，A中在反應過程中質量和容積始終是不變的，不能說明；B中反應前后氣體體積是不變的，所以壓強也是始終不變的，B不正確；混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，C中質量不變，但物質的量是變化的，而D中物質的量不變，但氣體的質量是變化的，所以都可以說明，答案選CD。
點評：判斷化學平衡狀態(tài)的標志有：(1)任何情況下均可作為標志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質)；②各組分含量(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化；③某反應物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標志的是：①各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。