【題目】下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（　�。�

A.H2OB.NF3C.CH4D.NH3

【答案】A

【解析】

在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，由于H2O、NF3、CH4、NH3它們中心原子均采用sp3雜化，sp3雜化的理論鍵角為109°28′，根據(jù)H2O中O原子含有2個孤電子對，NF3中N原子含有1個孤電子對，NH3分子中N原子含有1個孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最小的是H2O；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學反應，其原因是

A.稀有氣體最外層電子數(shù)均為8個，很穩(wěn)定

B.稀有氣體的電子層數(shù)比較多，很穩(wěn)定

C.稀有氣體的最外層電子數(shù)均達到穩(wěn)定結構

D.稀有氣體的原子核所帶電荷較多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鯨體內(nèi)，基本的化學元素和干重狀態(tài)下含量最多的有機物分別是（　�。�

A. C.P.N .K和蛋白質(zhì) B. C和水 C. C.H .O.N.和蛋白質(zhì) D. O和蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是

A. Mg3N2 B. Na2O2 C. Fe3O4 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應的化學方程式為 __________________________。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應的離子反應方程式 _________________。

II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應的離子方程式為____________。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應方程式__________。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（_____）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學方程式為 ______________________。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 ______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（______）（填序號）。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_____。

③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？____。

（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。

（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應的方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

①a點正反應速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率。

②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_______（雙選）。

A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成3mol H2

B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化

D．CH3OH和H2O濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2H2＋O22H2O放出能量，下列說法中正確的是（ ）

A. 生成物水所具有的總能量高于反應物氫氣和氧氣所具有的總能量

B. 反應物氫氣和氧氣所具有的總能量高于生成物水所具有的總能量

C. 反應物氫氣和氧氣所具有的總能量等于生成物水所具有的總能量

D. 反應物氫氣和氧氣具有的能量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

（1）請寫出這四種元素元素名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）A與C形成常見化合物的化學式是_____，該化合物的水溶液呈_____性。

（3）B與D形成的化合物能溶于水，且與水反應的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。

（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學方程式為______。

（2）A的最低負價氫化物的空間構型為___；C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示）。

（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程____________________。

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