【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

D. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

【答案】C

【解析】A項，由圖可知右邊鉑電極通氯氣，故右邊電極為正極，電極反應(yīng)式為Cl2＋2e-＝2Cl-，A錯誤；B項，由于質(zhì)子交換膜只允許H+離子通過，故在右側(cè)溶液中不會有大量白色沉淀生成，B錯誤；C項，當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Ag+與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H+通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02 mol離子減少，C正確；D項，若用KCl溶液代替鹽酸，參與反應(yīng)的離子仍為Cl-，故兩電極反應(yīng)及總反應(yīng)不變，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

B. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C. NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

D. 金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)物濃度：a點小于c點

B. c點時反應(yīng)進行的程度最大

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. △t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______(填代號)。

可選用制備氣體的裝置：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．在O～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B．在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．在滴加NaOH溶液全過程中主要微粒參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是（　�。�
A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低
C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）Ⅰ．1100 ℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g）

（1）下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

B．H2的體積分數(shù)不再變化

C．1 mol H－H鍵斷裂同時2 mol H－O鍵形成

D．Na2S的質(zhì)量不再變化

E．υ（正）＝υ（逆）

F．容器內(nèi)氣體密度不再變化

（2）若2 min時反應(yīng)達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為： 。

Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（3）通入丙烷的電極為_____（填“正極”或“負極”），正極的電極反應(yīng)式為 。

（4）燃料電池的優(yōu)點________。

（5）若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，當溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為 mL（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鋅粉，然后過濾

C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色

D．Fe3O4俗稱鐵紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )

A．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH＝AlO2+H2

C．鐵銹溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+＝2 Fe 3++3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2

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