Question

【題目】回答下列問題：

（1） 25 ℃時，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c（H＋）是pH＝5的鹽酸中由水電離的c（H＋）的________倍。

（2） 25 ℃時，某溶液由水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能為________。

（3） 99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-） （填“>”“＝”或“<”）。

（4） 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）＝c（Cl－），則溶液顯________性（填“酸”“堿”或“中”）。

（5） 25 ℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，

溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”）

溶液中c（Na＋）________ c（CH3COO－） （填“>”“＝”或“<”）。

Answer 1

【答案】 10－2 2或12 1.0×10－12 1.0×10－10mol·L－1 ＝ 中 酸 <

【解析】試題分析：本題考查水的電離平衡，溶液中水電離的c（H+）的計算，酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。

（1）酸溶液中OH-全部來自水電離。25 ℃時，pH=3的鹽酸中由水電離出的c（H＋）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-11mol/L，pH=5的鹽酸中由水電離的c（H＋）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-9mol/L，則pH=3的鹽酸中由水電離出的c（H＋）是pH=5的鹽酸中由水電離的c（H＋）的10-2倍。

（2）25 ℃時，某溶液c（H＋）水=c（OH-）水=1×10－12mol/L110-7mol/L，水的電離被抑制，該溶液可能為酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，溶液中OH-全部來自水電離，溶液中c（H+）=110-2mol/L，溶液的pH=2；若為堿溶液，溶液中H+全部來自水電離，溶液中c（H+）=110-12mol/L，溶液的pH=12；該溶液的pH可能為2或12。

（3）99℃，蒸餾水的pH=6，蒸餾水呈中性，蒸餾水中c（H+）=c（OH-）=110-6mol/L，此時水的離子積KW=110-6110-6=110-12。NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，pH=2的NaHSO4溶液中c（H+）=110-2mol/L，溶液中OH-全部來自水電離，水電離的c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-12（110-2）=110-10mol/L。溶液中c（Na+）=c（SO42-）。

（4）混合后溶液中的電荷守恒為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因為溶液中c（NH4+）=c（Cl－），則c（H+）=c（OH-），溶液顯中性。

（5）25℃時，pH=3的醋酸溶液中c（H+）=110-3mol/L，醋酸為弱酸，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度遠大于110-3mol/L；pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=110-3mol/L，NaOH為強堿，NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為110-3mol/L；兩種溶液等體積混合反應后，醋酸過量，溶液呈酸性，溶液中c（H+）c（OH-）；反應后溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則溶液中c（Na+）c（CH3COO-）。