(1)若沸騰爐中每燃燒
(2)反應2SO2+O22SO3是在
①接觸室中SO2、O2、SO3共存
②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
③接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
④接觸室中壓強不隨時間變化而變化
(3)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進入接觸室,其氣體體積組成是:SO27%,O211%,N282%。若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應,一段時間后,氣體總體積變?yōu)?6.7體積,則反應后混合氣體中N2和O2的體積比為_________,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。
(1)FeS2(s)+O2(g)
Fe2O3(s)+2SO2(g);ΔH=-853 kJ·mol-1
(2)④
(3)82∶7.7 94.3%
解析:本題考查硫酸的工業(yè)制法。
①O2(g)
Fe2O3(s)+2SO2(g);ΔH=-853 kJ·mol-1。
②反應2SO2+O22SO3是不等體積的反應,所以只有達到平衡時物質(zhì)的量不變,所以壓強不變。本反應為可逆反應,所以接觸室中SO2、O2、SO3一直共存,②③不一定。
③由題意可知SO27體積,O211體積,N282體積。一段時間后,氣體總體積變?yōu)?6.7體積,則反應消耗SO26.6體積,O23.3體積,剩余O27.7體積,所以N2和O2的體積比為82∶7.7。
SO2的轉(zhuǎn)化率=6.6/7×100%=94.3%。
科目:高中化學 來源: 題型:
釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應用,其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10 L密閉容器中,在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
(1)5min內(nèi) v(SO3 )= mol·L-1·min-1
(2)該溫度下平衡常數(shù)K=
(3)若縮小容器體積,至達到新的平衡,在圖中畫出反應速率變化圖象。
(4)硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收,反應的離子方程式是 ,吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即(NH4)2SO4]。
(5)某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如下圖所示。
①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極電極反應式可表示為 ;若電解得1mol(NH4)2S2O8,則電池左槽中H+將 (填“增大”或“減少”) mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電,充電過程中,陽電極反應式為: 。
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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省衢州二中高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷(化學部分) 題型:填空題
釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應用,其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
(1)5min內(nèi) v(SO3 )= mol·L-1·min-1
(2)該溫度下平衡常數(shù)K=
(3)若縮小容器體積,至達到新的平衡,在圖中畫出反應速率變化圖象。
(4)硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收,反應的離子方程式是 ,吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即(NH4)2SO4]。
(5)某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如下圖所示。
①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極電極反應式可表示為 ;若電解得1mol(NH4)2S2O8,則電池左槽中H+將 (填“增大”或“減少”) mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電,充電過程中,陽電極反應式為: 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷(化學部分) 題型:填空題
釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應用,其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
(1)5min內(nèi) v(SO3 )= mol·L-1·min-1
(2)該溫度下平衡常數(shù)K=
(3)若縮小容器體積,至達到新的平衡,在圖中畫出反應速率變化圖象。
(4)硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收,反應的離子方程式是 ,吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即(NH4)2SO4]。
(5)某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如下圖所示。
①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極電極反應式可表示為 ;若電解得1mol(NH4)2S2O8,則電池左槽中H+將 (填“增大”或“減少”) mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電,充電過程中,陽電極反應式為: 。
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