Question

某混合溶液中可能含有的離子如表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是

 

，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為

 

，一定不存在的陰離子是

 

；
②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀保持不變過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專(zhuān)題：

分析：（1）①開(kāi)始加入2V₀無(wú)沉淀生成說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)是：H⁺+OH^-═H₂O，再加入氫氧化鈉溶液至5V₀，圖象分析可知生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，消耗氫氧化鈉溶液3V₀，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說(shuō)明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng)，NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，消耗氫氧化鈉溶液3V₀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開(kāi)始溶解，到加入10V₀氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，消耗氫氧化鈉V₀；依據(jù)定量關(guān)系分析判斷離子存在情況和離子物質(zhì)的量之比；
②沉淀保持不變發(fā)生的反應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子生成氨水．

解答： 解：（1）①根據(jù)圖象，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺；
由離子共存可知，一定不含有CO₃^2-、AlO₂^-，開(kāi)始加入2V₀無(wú)沉淀生成說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)是：H⁺+OH^-═H₂O，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；
再加入氫氧化鈉溶液至5V₀，圖象分析可知生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，消耗氫氧化鈉溶液3V₀，
繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說(shuō)明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng)，NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，消耗氫氧化鈉溶液3V₀，
繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開(kāi)始溶解，到加入10V₀氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，消耗氫氧化鈉V₀；
沉淀的質(zhì)量不變，反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O的反應(yīng)，則有NH₄⁺；
圖中反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)法確定是否含K⁺；綜上所述一定含有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，物質(zhì)的量之比=2V₀：3V₀：V₀=2：3：1，
故答案為：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；2：3：1；CO₃^2-、AlO₂^-；
②沉淀保持不變發(fā)生的反應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子生成氨水，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查離子反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，注意②中反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，題目難度中等．