Question

【題目】（17分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):

族　 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:_____。（填元素符號）

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是/span>______，堿性最強的化合物的化學式是:__________。

（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，_________的酸性強（填化學式）；能通過________________________________說明（寫反應的化學方程式）。

（4）實驗室制取②的氫化物的化學方程式_______________________________ ，②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產(chǎn)物化學式為______

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________（用化學方程式表示）

（6）比較③與⑥的氫化物，_________ 更穩(wěn)定（填化學式）

（7）寫出④的單質(zhì)與水反應的離子方程式_______________________。

（8）寫出⑦元素的離子結構示意圖______,該離子半徑_________ S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置_______________________

Answer 1

【答案】 Ar HClO4 KOH H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4NO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO H2O 【答題空10】2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ＜ 第四周期第ⅦA族

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br。

（1）稀有氣體Ar最外層為8電子穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑，故填Ar；（2）上述元素中Cl的最高價含氧酸高氯酸酸性最強，高氯酸化學式為HClO4，K的金屬性最強，故KOH堿性最強；（3）同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3；可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證，方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為： Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產(chǎn)物化學式為NH4NO3；（5）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故H2O更穩(wěn)定比較③與⑥的氫化物，H2O比H2S更穩(wěn)定；（7）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；（8）氯離子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl－＜S2－；溴處于第四周期ⅦA族。