向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，可能出現(xiàn)的情況是
①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe
④溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
B

試題分析：如果加入鐵不足時(shí)，溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+不溶物是Cu；與硫酸銅恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液中只有Fe2+，不溶物為Cu；鐵過(guò)量時(shí)，溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物為Cu和Fe。
點(diǎn)評(píng)：金屬與酸，或與鹽反應(yīng)時(shí)，如果一種金屬剩余，則能與該金屬反應(yīng)的物質(zhì)都被反應(yīng)完了，即排在該金屬后面的金屬陽(yáng)離子不能存在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究：
【查閱資料】2KNO32KNO2+O2↑    Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑
實(shí)驗(yàn)一：探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。
（1）【提純猜想】
猜想一：鐵元素只顯+2價(jià)；
猜想二：鐵元素             ；
猜想三：鐵元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。
【實(shí)驗(yàn)操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①                     ；實(shí)驗(yàn)②                    。
（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是                 。
實(shí)驗(yàn)二：
（4）探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行料如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品：濃H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。
                                    ，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2。
步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有足量  
               、濃硫酸的洗氣瓶，    
                  在最后一個(gè)出口檢驗(yàn)。
                                     ，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含O2。
 
實(shí)驗(yàn)三：KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產(chǎn)物溶解、過(guò)濾，取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。（保留三位有效數(shù)字，相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56   O-16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)， A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是   ，B是  ，C是    ，F(xiàn)是   （填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出A和B生成D的化學(xué)方程式：                            ，向D溶液中加
入        溶液可看到溶液變血紅色。
（3）寫(xiě)出F溶液中加入B的離子方程式：                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是
①加少許酸化的KMnO4溶液�、诩由僭S氯水�、鄣渭由僭SKSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的敘述中，正確的是
A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸
D．FeSO4溶液在空氣中可長(zhǎng)期存放，不會(huì)變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把銅粉和過(guò)量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是                                        （      ）
A．只有Fe2+B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH) SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
   
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的        沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是         。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作       。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為          。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為                。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為        。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）等質(zhì)量的銅、鋅、鐵的金屬混合物加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)（不考慮水電離出的離子）。
（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有              ，可能有           ；
（2）若剩余固體為，則溶液中的陽(yáng)離子一定有          ，一定沒(méi)有         ；
（3）若剩余固體為，則溶液中的陽(yáng)離子一定有_________，一定沒(méi)有___________。

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