Question

（18分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有             （至少填2種），寫出實(shí)驗(yàn)室里利用A裝置制取氯氣的離子方程式                               。
（2）只用A、C、E相連后的裝置用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO3粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

 
①請?jiān)u價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由。 (任選1個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評價(jià)。)   

實(shí)驗(yàn)序號	結(jié)論	理由
Ⅰ
Ⅱ

 
②若要利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱，可以在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO₂、淀粉碘化鉀溶液，根據(jù)丙中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                        ，則可證明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂ 。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
② 欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟：先關(guān)閉止水夾        （填寫a、b或c），再打開止水夾       （填寫a、b或c），若要使D燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是：通過              試管丁，使試管丁的NO₂氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流進(jìn)入試管丁。

Answer 1

⑴  H₂、CO₂、H₂S等（2分） MnO₂+2Cl ^-+4H⁺ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分）
⑵ ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理（2分），因?yàn)镃l₂也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl₂還是HClO漂白…（2分）；或者實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理……（2分），因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻�有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO₃粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡……（2分）?②試管中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色………（2分）
⑶①  Cu+4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O  ………（2分）
②a 、b ……（2分）；    c ……（2分）    雙手緊握（或微熱）………（2分）

試題分析：（1）該裝置的最大特點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，藥品一般是固體和液體在常溫下能反應(yīng)，且不需要加熱。例如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑，鋅難溶于水，氫氣難溶于水，當(dāng)將裝置中的導(dǎo)氣管關(guān)閉后，生成的H₂使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應(yīng)停止，所以能用圖中的裝置制取氫氣；與此類似的該裝置還可以制備CO₂、H₂S等；實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Cl ^-+4H⁺ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（2）①實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中有雜質(zhì)氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進(jìn)行干燥的氯氣不具備漂白性的驗(yàn)證試驗(yàn)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ才能得到結(jié)論；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不一定是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物的酸性；
②驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱可根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在A裝置中制備氯氣，生成的氣體通入到裝有溴化鈉溶液的C中，如燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；
（3）①濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）＝Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②濃硝酸與銅反應(yīng)生成的二氧化氮收集于試管丁中，由于二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強(qiáng)會減小，小于外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流于試管丁，所以要先關(guān)閉止水夾a、b，然后再打開止水夾c，用微熱法使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中，從而驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)。