Question

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式：____________________； 
寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。
（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號表示）。
（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式             

Answer 1

(1) H-O-O-H   NaOH電子式： （2）S^2-﹥O^2-﹥Na⁺   （3）H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂ ↑

解析試題分析：（1）短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，D和E可形成4核10電子的分子。則D是N,E是H.。 A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；A是Na,B是O. B、C同主族。短周期元素中原子序數(shù)C＞A＞B，C是S。即A：Na,B：O.C：S，D：N，E：H.。所以E和B形成的化合物過氧化氫分子含非極性共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H。A、B、E形成的化合物NaOH的電子式:
（2）S^2-有3個(gè)電子層，Na⁺、O^2-都有2個(gè)電子層，對于電子層不同的離子，離子的電子層越多，離子半徑越大；對于電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。所以這三種離子半徑大小為: S^2-﹥O^2-﹥Na⁺（3）有Na、O、S、H.四種元素組成的化合物是NaHSO₄ 和NaHSO_3.它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO₄ +NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑.離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂ ↑。
考點(diǎn)：考查 元素周期表、元素周期律、元素推斷、離子半徑大小比較及離子反應(yīng)等的知識。