Question

（2012?紅橋區(qū)一模）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)成化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，且為空氣中的成分．寫出D的電子式

．反應A+D（少量）→C的離子方程式為：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，且有凈水作用，則
①A中的金屬元素在周期表中位于

第三

周期、第

ⅢA

族．
②反應C+D→B的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，且為大氣污染物之一．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化如圖2所示不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．則其pH變化的原因是

2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-

（用離子方程式表示）；已知上圖中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，且為空氣中的成分，和堿反應說明是CO₂，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，A和不同量的堿反應生成不同的物質(zhì)，則A是鋁鹽，鋁鹽和過量強堿反應生成偏鋁酸鹽，和少量堿反應生成氫氧化鋁，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
（3）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，A和D反應時，A的量不同生成物不同，則A是變價金屬，且A是常見金屬，為鐵，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．且為大氣污染物之一，推斷D為SO₂；B為HSO₃^-；常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，若圖2符合事實，說明該酸性氧化物為還原性酸性氧化物，被氧化PH減�。粓D2中y＜7，B的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，則B是亞硫酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是亞硫酸鈉，亞硫酸氫鈉是強堿弱酸鹽，因其水解而使溶液呈酸性．

解答：解：（1）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，且為空氣中的成分，和堿反應說明是CO₂，二氧化碳的電子式為；反應A+D（少量）→C是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，且有凈水作用，A和不同量的堿反應生成不同的物質(zhì)，則A是鋁鹽，A中的金屬為鋁，在周期表中第三周期，ⅢA；鋁鹽和過量強堿反應生成偏鋁酸鹽，和少量堿反應生成氫氧化鋁，反應 A+D→B的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；或Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：第三；ⅢA；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O 或Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，A和D反應時，A的量不同生成物不同，則A是變價金屬，且A是常見金屬，則A為鐵，B是鐵鹽，C是亞鐵鹽，D為稀硝酸，則反應C+D→B的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．且為大氣污染物之一，判斷D為SO₂，B為亞硫酸氫鹽，常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，圖2中pH變化判斷為酸性增強，pH減��；所以是HSO₃^-被氧氣氧化的結(jié)果，反應為2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-；若圖2符合事實，說明該氧化物為還原性酸性氧化物，圖2中y＜7，B的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，則B是亞硫酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是亞硫酸鈉，亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，亞硫酸氫根離子易水解，亞硫酸氫根離子和水都電離出氫離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-；c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較、元素化合物的性質(zhì)等，注意元素化合物的特征反應是解本題關(guān)鍵，難度不大．