Question

（2010?廣州一模）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₃ZO₄

C．X與Y可形成共價(jià)化合物

D．X與Z所形成的化合物屬于酸性氧化物

Answer 1

分析：元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為
39）．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，X，Z在同一主族，則X、Z的最外層電子是3或6，Y、Z處于第二周期或第三周期．
若Y、Z處于第二周期：
當(dāng)X、Z的最外層電子是3時(shí)，則Y的原子序數(shù)為3，Z的原子序數(shù)為5，X的原子序數(shù)為36-3-5=28，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當(dāng)X、Z的最外層電子是6時(shí)，則Y的原子序數(shù)為4，Z的原子序數(shù)為8，X的原子序數(shù)為36-4-8=24，X不處于第ⅥA族，不合題意；
若Y、Z處于第三周期：
當(dāng)X、Z的最外層電子是3時(shí)，則Y的原子序數(shù)為11，Z的原子序數(shù)為13，X的原子序數(shù)為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當(dāng)X、Z的最外層電子是6時(shí)，則Y的原子序數(shù)為12，Z的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，符合題意；
故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素．利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答．

解答：解：由分析可知X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素．
A、非金屬性越強(qiáng)的元素其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧族元素中非金屬性最強(qiáng)的是O元素，所以氧元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A正確．
B、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SO₄，故B錯(cuò)誤．
C、O元素和Mg元素形成的化合物是氧化鎂，氧化鎂中只含離子鍵，所以屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤．
D、X和Z形成的化合物SO₂、SO₃都屬于酸性氧化物，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷及性質(zhì)，難度較大，要注意會(huì)運(yùn)用討論法分析解答該題．