乙酸苯甲酯()是有香味的有機(jī)化合物,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成.一種合成路線如下:
 
(1)C的名稱為
 

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
 

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 

(4)反應(yīng)
 
(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成A為CH3CHO,CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH,甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,在堿性條件下水解生成C為,在一定條件下,CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,據(jù)此解答.
解答: 解:乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成A為CH3CHO,CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH,甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成在堿性條件下水解生成C為,在一定條件下,CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,
(1)由以上分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為苯甲醇,故答案為:苯甲醇;
(2)反應(yīng)①是乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO,反應(yīng)的方程式為:,
故答案為:;
(3)反應(yīng)③是在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成,也屬于取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(4)反應(yīng)①為,反應(yīng)②為2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH,反應(yīng)③為,對比三個(gè)反應(yīng)可知反應(yīng)②原子的理論利用率為100%,故答案為:②.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷與合成,注意結(jié)合乙醇、氯代烴的性質(zhì)進(jìn)行推斷,難度不大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol?L-1丁溶液的pH為13(25℃).下列說法正確的是( 。
A、原子半徑:W>Z>Y>X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某校組織高二學(xué)生參觀市內(nèi)的某化工企業(yè)的生產(chǎn)和三廢處理工藝,某化學(xué)興趣小組對排放出的廢水的測定產(chǎn)生興趣,想自己動手實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測,以確定是否達(dá)標(biāo).該無色廢水中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取該廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量廢水,滴入1-2滴甲基橙試液,溶液顯紅色;
②取少量廢水,加入氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀消失,將沉淀消失后的溶液加熱,不產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體.
③取少量廢水,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
④取少量廢水,加入過量的硝酸鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀.
請回答下列問題:
(1)④中加入過量的硝酸鋇溶液的作用是
 

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是
 
,不能確定的是
 
;如果要確定是否存在的離子中的陽離子,請寫出檢驗(yàn)方法:
 

(3)寫出②中使白色沉淀溶解的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料,被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得.方程式為:Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO,反應(yīng)中原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì).請回答下列問題:
(1)探究氮化鋁與酸的反應(yīng).
步驟1:取少量樣品于試管中,滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解;
步驟2:檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4+;
寫出AlN與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷,甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,所需儀器如下:

測定樣品中含有少量Al4C3的含量,各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E.主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱量D的質(zhì)量,按順序組裝儀器,將試樣放入錐形瓶中,檢查裝置的氣密性;
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止;
③點(diǎn)燃F酒精燈;④緩緩鼓入一定量的N2;⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質(zhì)量;⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到D的質(zhì)量基本不變.
操作的先后順序是①→→⑤→⑥→⑦.
操作④的目的是
 

(3)測定樣品中AlN的含量,請選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序?yàn)椋?div id="wb8wdim" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 
→E
若樣品質(zhì)量為16.4g,稱量C增重5.1g,則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

(4)實(shí)驗(yàn)室可利用Al4C3與水反應(yīng)來制備甲烷,通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣,用鐵架臺固定好,(如圖)將裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一會兒后,觀察到…,量筒壁上有油狀液滴生成,…,水槽中有少量固體析出.

①油狀液滴的成分是
 
(寫分子式)
②飽和食鹽水中有少量固體析出,其原因是
 
.(請結(jié)合方程式及必要的文字解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖1所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為
 

(2)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為
 

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
(1)步驟④中煮沸的作用是
 

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 

a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑      c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗            e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為
 

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)了、電子數(shù)目:W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非會屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).
(1)Y在周期表中的位置是
 

(2)用電子式表示化合物X3W的結(jié)構(gòu)
 

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)同溫同壓下,將a L W的簡單氫化物和b L Z的氫化物通入水中,若所得溶液的pH=7則a
 
b(填“>”或“<”或“=”).
(5)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(6)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即:W2(g)+3B(g)?2A(g)△H=-92.4kJ?mo1-1
在某溫度時(shí),一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng).在不同時(shí)間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表:
時(shí)間濃度(mo1/L)
c(W2c(B)c(A)
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min~10min,W2的平均反應(yīng)速率
 

②反應(yīng)在第l0min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
 

a.更新了催化劑  b.升高溫度  c.增大壓強(qiáng)  d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是
 

a.更新了催化劑  b.升高溫度  c.增大壓強(qiáng)  d.減小A的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.有關(guān)信息如下表:
X是植物生長的營養(yǎng)元素之一,也是蛋白質(zhì)的重要組成元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
(1)Y在周期表的位置為
 

(2)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 

(3)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族.下列有關(guān)說法正確的是
 
(填序號).
A.原子半徑:Rb>I
B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(4)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.化合物QX的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃反應(yīng)生成,已知每生成1mol QX,消耗1.5mol碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色.同溫同壓下,將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時(shí)通入足量NaOH溶液中完全吸收,經(jīng)測定,溶液中 NO3-、NO2-的物質(zhì)的量比為1:3,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如表所示.下列說法不正確的是
(  )
A、元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同
C、元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱
D、元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(  )
編號ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HNO3
弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3
非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案