Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）①形成的陰離子的結構示意圖為___。如果③原子中含8個中子，則其原子符號為___。

（2）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為___。（填離子符號）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___。

（4）設計實驗證明⑧的非金屬性比⑦強，用化學方程式表示___。

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

（a）X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___。

（b）N→⑥的單質的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】 N Al3+<Na+<O2-<N3- 或 2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓(或H2O+2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H4SiO4↓) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Al2O34Al+3O2↑

【解析】

根據元素①~⑧在表中的位置，可確定①~⑧的元素符號分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）①形成的陰離子為H-，原子核外含有2個電子，則離子結構示意圖為。③為N，若原子中含8個中子，則質量數為15，其原子符號為N。

（2）③、④、⑤、⑥簡單離子分別為N3-、O2-、Na+、Al3+，均含有相同的核外電子排布，原子序數越大離子半徑越小，則離子半徑由小到大的順序為Al3+<Na+<O2-<N3-。

（3）①、④、⑤、⑧分別為H、O、Na、Cl，其中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaClO、NaOH、NaClO2、NaClO3等，寫出其中一種化合物的電子式：或。

（4）根據非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，或非金屬元素的物質與氫氣反應的難易程度判斷，實驗證明Cl的非金屬性比Si強，用化學方程式表示為2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓。

（5）已知⑥為Al，則N為氧化鋁，Z為氫氧化鋁；M為僅含有非金屬元素的鹽，則M中含有銨根離子，則X、Y中一定有一種為氨水溶液，另一溶液則為氯化鋁溶液。

（a）X溶液與Y溶液的反應為鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子的反應，離子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（b）氧化鋁→Al單質的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑。