下列敘述正確的是（　　）
A、同周期元素的原子半徑ⅦA族的最大
B、第ⅥA族非金屬元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C、同周期ⅡA和ⅢA兩種元素的原子序數(shù)之差可能為11
D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界處找到了優(yōu)良的催化劑
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A、同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小；
B、考慮氫鍵和分子間作用力的區(qū)別；
C、根據(jù)元素周期表中IIA和ⅢA元素的位置關(guān)系判斷；
D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良半導(dǎo)體材料，而過渡元素區(qū)找到優(yōu)良的催化劑．
解答： 解：A、因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B、從兩個(gè)角度考慮，水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se、H2Te和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故正確順序?yàn)镠2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故B錯(cuò)誤；
C、第二三周期中IIA和ⅢA元素的原子序數(shù)差是1，第四、五周期中IIA和ⅢA元素的原子序數(shù)差11，第六、七周期中IIA和ⅢA元素的原子序數(shù)差25，故C正確；
D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良半導(dǎo)體材料，而過渡元素區(qū)找到優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意元素的位置與性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E、B與F同主族；E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列推斷正確的是（　�。�
A、A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物
B、F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C、原子半徑由大到小的順序?yàn)镕＞E＞A
D、元素的非金屬由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈＞C＞F＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，提升科學(xué)素養(yǎng)．
Ⅰ．某探究小組用以下右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)a中試劑b中試劑
10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇
23mL水3mL飽和FeSO4溶液
（1）實(shí)驗(yàn)1：同時(shí)加入試劑，反應(yīng)開始階段可觀察到U形管中液面
 
（填編號(hào)，下同），
反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間，最終U形管中液面
 
．
a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
（2）實(shí)驗(yàn)2：一段時(shí)間后觀察到U形管中液面左低右高，b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物，請(qǐng)解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：
 
．
Ⅱ．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵的電化學(xué)腐蝕類型，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖（1）所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（3）請(qǐng)?zhí)顫M表中空格，以完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>炭粉/g鐵粉/g醋酸濃度/mol/L
①作參照實(shí)驗(yàn)0.52.01.0
②探究醋酸濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響0.50.1
③0.22.01.0
（4）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（2）所示．該小組得出0～t1時(shí)壓強(qiáng)增大的主要原因是：
 
．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯變小的原因是
 
．請(qǐng)?jiān)趫D（3）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)A和B之間的電子移動(dòng)方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（　�。�
A、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CO2分子的比例模型：
C、乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
D、中子數(shù)為2的氫原子符號(hào)：12H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A、NaCl和K2S
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、CCl4和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LN2所含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA
C、1molFe與71gCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下，1molNaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42-
C、醋酸溶液與水垢反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32++SO2+H2O=2HCO3-+SO 32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時(shí)有發(fā)生，某種興奮的結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題
（1）它的化學(xué)式為
 
；
（2）從結(jié)構(gòu)上看，它屬于
 
類；
（3）它的非含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：表1
題項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量（體積百分比）溫室效應(yīng)指數(shù)
（A）N2780
（B）O2210
（C）H2O10.1
（D）CO20.031
（E）CH42×10-430
（F）N2O3×10-5160
（G）O34×10-62000
（H）CCl3F2.8×10-821000
（I）CCl2F24.8×10-825000
（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是
 
．
A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2 E．CH4
（2）下列說法正確的是
 
．
A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是
 
．
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．電負(fù)性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的
 
．
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4?46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
 
．
A．[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O         
 B．[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3       
D．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案