Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成﹣1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問(wèn)題：
（1）X在兀素周期表中的位置是 ．
（2）X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是（填離子符號(hào)）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液（過(guò)量）和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期、第ⅦA族
（2）F﹣；HCl
（3）
（4）3H2SO4（濃）+Cu2O 2CuSO4+SO2↑+3H2O
【解析】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；通常狀況下，X與W元素均能形成﹣1價(jià)的氣態(tài)氫化物，則X、W位于ⅤⅡA族，X為F、W為Cl元素；X、Z和W的原子最外層電子教之和為20，則Z的最外層電子數(shù)為：20﹣7﹣7=6，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為S元素，（1）X為F元素，原子序數(shù)為9，位于周期表中第二周期、第ⅦA族，所以答案是：第二周期、第ⅦA族；（2）X、Y的離子分別為F﹣、Na+ ， 兩種離子的電子層數(shù)相同，氟離子的核電荷數(shù)較小，則F﹣的離子半徑較大；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則S和Cl元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，所以答案是：F﹣；HCl；（3）Y為Na元素，其氧化物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉只含有離子鍵，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉的電子式為 ，所以答案是： ；（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，過(guò)量濃硫酸（過(guò)量）和氧化亞銅共熱，二兒子反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4（濃）+Cu2O 2CuSO4+SO2↑+3H2O， 所以答案是：3H2SO4（濃）+Cu2O 2CuSO4+SO2↑+3H2O．