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【題目】下列關于“焰色反應”的理解和應用不正確的是

A．可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應實驗

B．實驗完成后鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時再使用

C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應

D．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和K2SO4

【答案】D

【解析】

試題分析：A．可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應實驗，A正確；B．實驗完成后鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時再使用，B正確；C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應，C正確；D．KCl和K2SO4的焰色反應相同，不能鑒別，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）

A. 向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O

B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

C. 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O

D. 向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

D. 向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_______。

（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）

（3）As4O6的分子結構如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質的量為_______。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能是__________。

A.穩(wěn)定性 B.沸點 C.R-H鍵能 D.分子間作用力

（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是_____________________

（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（ ）

A. 柴油與汽油 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉溶液和泥沙 D. 汽油和氯化鈉水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

B．某濃度的HNO3在反應中不可能被還原成NH3

C．普通水泥是硅酸鹽材料

D．二氧化硅是將太陽能轉換為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 18克的D216O中含有的中子數為9NA

B. 標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數為4NA

C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生的Cl2分子數為0.2NA

D. 精煉銅過程中，陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。

(1)指出儀器①的名稱：______________。

(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。

(3)裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為________。

(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性，則C中反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：

①假設一：該白色沉淀為CaSO3；

假設二：該白色沉淀為__________________________________________________；

假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。

②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：

限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品紅溶液。

第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。

請回答洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。

第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入________(試劑)，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現__________________現象，則假設一成立。

③若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：_________________________________。

(6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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