乙醇分子中各化學鍵如圖所示．（用數(shù)字序號表示）
與氫鹵酸反應時，斷裂
 
；以銀為催化劑，發(fā)生催化氧化時，斷裂
 
．與金屬鈉反應時，斷裂
 
；發(fā)生消去反應時，斷裂
 
；兩分子反應成醚時斷裂
 
．
考點：乙醇的化學性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據(jù)乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應，斷開的是碳氧鍵；
乙醇在銀催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；
金屬鈉與乙醇反應取代羥基上氫原子，斷開的羥基上的氫氧鍵；
乙醇發(fā)生消去反應，斷開的是碳氧鍵與羥基所連的碳的相鄰碳的氫；
乙醇發(fā)生分子間脫水，斷開的是羥基上的氫氧鍵、碳氧鍵．
解答： 解：乙醇與氫鹵酸反應生成鹵乙烷，乙醇中的鍵②斷裂，；
乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水，乙醇中的鍵①和③斷裂；
乙醇與鈉反應取代羥基上氫原子，乙醇中的鍵①斷裂；
醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，乙醇中的鍵②和⑤斷裂；
乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時，發(fā)生分子間脫水生成乙醚，乙醇中的鍵①和②斷裂；
故答案為：②；①和③；①；②和⑤；①和②；
點評：本題主要考查了乙醇的化學性質，掌握反應的機理是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩(wěn)定的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣．
（1）寫出反應的化學方程式
 
；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的物質是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）當有0.5mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為
 
L（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的質子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的原子結構示意圖是：
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣（CO和H2）是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應制備合成氣（CO和H2），4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，
 
．
A．容器中Fe2O3的質量不隨時間而變化           B．反應物不再轉化為生成物
C．n（CO）：n（CO2）=1：1                  D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=
 
、CO的平衡轉化率=
 
、該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

遵義某汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發(fā)生反應．分三次進行實驗，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗次數(shù)一二三
所取黃銅樣品的質量（g）10.010.020.0
加入稀硫酸的質量（g）100.080.080.0
反應后燒杯內剩余物質的質量（g）109.889.899.8
請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題（請寫出計算過程）：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為．
（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1個，則A元素原子的質量數(shù)為
 
，原子序數(shù)為
 
，A元素位于第
 
周期
 
族．
②A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為
 
．（寫化學式）
③B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
．氫化物的還原性由強到弱的順序為
 
．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=
 
；若升高溫度，會使KW數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別改變下列條件：①加水稀釋；②加熱；③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是
 
，能使溶液pH增大的是
 
．（填序號）
（3）有A、B、C三種溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c（H+）=1.0×10-4mol/L，C溶液中c（OH-）=1.0×10-11mol/L．則三種溶液的酸性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱）．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以增大化學反應速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應速率
C、升高溫度，反應速率降低
D、達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變

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