Question

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• B、非金屬活潑性：Z＜Y＜X
• C、單質(zhì)的氧化性：X₂＞Y＞Z
• D、原子最外電子層上的電子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃，故A正確；
B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故單質(zhì)的氧化性：X₂＞Y＞Z，故C正確；
D．X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)依次減小，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是對(duì)元素周期律的理解掌握，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．