Question

【題目】A～H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產(chǎn)物未標出)。已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液退色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A____________，B____________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

E→F___________________G→H__________________；D的溶液與木炭反應的化學方程式： ________________。

(3)檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是_________________。

Answer 1

【答案】(NH4)2SO3 SO2 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生；再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-

【解析】

G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和水反應后能生成H為硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為硫酸，A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，據(jù)此答題。

（1）由上述分析可知，A為（NH4）2SO3，B為SO2，故答案為：（NH4）2SO3；SO2。
（2）E→F是在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；G→H是二氧化氮與水反應生成硝酸與一氧化氮，反應方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（3）檢驗某溶液中是否含D（硫酸）中陰離子的方法是：取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明含有硫酸根離子，
故答案為：取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明含有硫酸根離子。