Question

（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的c（H⁺）=a；pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出的c（H⁺）=b，則a：b=

 

．
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積K_w=

 

．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_a L與pH=12的NaOH溶液V_b L混合，所得混合液為中性，則V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值；
（2）依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度為為0.01mol/L，溶液的pH為11，溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，結合離子積概念計算；依據(jù)計算出的離子積，依據(jù)酸堿反應定量關系分析判斷．

解答： 解：（1）氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-13 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=10^-4 mol/L，所以a：b=10^-13：10^-4=1：10⁹；
故答案為：1：10⁹；
（2）溶液中氫氧根離子濃度為為0.01mol/L，溶液的pH為11，溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，該溫度下水的離子積K_w=0.01mol/L×10^-11mol/L=1.0×10^-13；在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_a L與pH=12的NaOH溶液V_b L混合，所得混合液為中性，說明氫氧根離子和氫離子恰好反應，10^-2×V_a =

1.0×10-13

10-12

×V_b，則V_a：V_b=10：1；
故答案為：1.0×10^-13；10：1．

點評：本題考查了水的離子積常數(shù)計算，酸堿反應定量計算，主要是離子積常數(shù)是隨溫度變化，一定溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，題目難度中等．