Question

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D．H₂的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（g）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依據物質能量越高越活潑分析；
B、硫蒸氣變化為硫固體放熱；依據蓋斯定律分析判斷；
C、醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答：解：A、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，反應吸熱，說明石墨能量低于金剛石，可知金剛石比石墨活潑，故A錯誤；
B、硫蒸氣變化為硫固體放熱；等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B正確；
C、含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應熱的理解應用，主要是能量高低和物質穩(wěn)定性的關系，燃燒熱概念應用，弱電解質電離分析，蓋斯定律的應用，題目較簡單．