根據(jù)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，可用Fe3＋做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

(1)FeCl3溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。

(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是________(填選項字母)。

a．鐵元素質(zhì)量減小　　　                 b．c(Fe3＋)減小

c．c(Cl－)不變

(3)用Fe(NO3)3溶液洗銀后，某同學(xué)欲從洗銀廢液(含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Ag＋、NO)中回收銀，設(shè)計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_____________________。

③過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。


解析　(1)FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋水解，溶液顯酸性，水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(2)由Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋可知，鐵元素質(zhì)量不變，c(Fe3＋)減小，由于發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以c(Cl－)減小。

(3)①由框圖可知過程Ⅰ加入了過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。②過程Ⅱ是把固體中的鐵粉和銀分離，所以加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。③過程Ⅲ是把Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

答案　(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　(2)b　(3)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag�、谙←}酸或稀硫酸�、�2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為(　　)

A．1                                   B．2

C．3                                   D．4

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在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________________________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2______________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由______________________________________________________                 ___________         _______________。

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在T ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

又知T ℃時，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　)

A．在T ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．圖中b點對應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　　)

A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C．過氧化鈉只有氧化性，用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符的是 （    ）

A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

B．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

C．向AlCl3溶液中投入過量的Na： Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑

D．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

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汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注。

（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：

N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

則反應(yīng)2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

（2）該小組利用電解原理設(shè)計了如圖1裝置進行H2還原NO的實驗[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為____極，電極反應(yīng)式為_______________。

（3）污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaNO2 和NaNO3 �，F(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說法正確的是______________

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子，其離子濃度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

D．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

E．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

F．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0

（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是

                                      （用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將       （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所得溶液中氨水的濃度為         mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)：

NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是        。

      A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密閉容器中總壓強不變

      C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

② 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是          (填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)_________(填“增大”，“減小”或“不變”）。

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一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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常溫下，下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO

B．無色溶液中：H＋、K＋、MnO、C2O

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－

D．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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