10.足量濃硫酸與mg銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2nL,則被還原的酸是( 。
A.$\frac{m}{32}$ molB.$\frac{2m}{64}$ molC.$\frac{98n}{22.4}$ gD.$\frac{64n}{22.4}$g

分析 由電子守恒可知,n(Cu)×(2-0)=n(被還原的酸)×(6-4),由原子守恒可知,n(被還原的酸)=n(SO2),以此來解答.

解答 解:Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,
由電子守恒可知,n(Cu)×(2-0)=n(被還原的酸)×(6-4),則n(被還原的酸)=$\frac{m}{64}$mol,其質(zhì)量為$\frac{m}{64}$mol×98g/mol;
由原子守恒可知,n(被還原的酸)=n(SO2),則n(被還原的酸)=$\frac{n}{22.4}$mol,其質(zhì)量為$\frac{98n}{22.4}$ g,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意守恒法應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某實(shí)驗(yàn)小組擬用有機(jī)物A來合成阿司匹林和M,M是一種防曬劑,結(jié)構(gòu)式為CH3OCOOCH2CH2CH(OH32.合成路線如下:

已知:
(1)E的相對(duì)分子質(zhì)量為138
(2)F的相對(duì)分子質(zhì)量為240
(3)通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,容易脫水形成羰基
(4)RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{加熱}{→}$H2O+
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,由H生成I的第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(2)寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D+NaOH(高溫高壓).E→F
(3)阿司匹林為常用解熱鎮(zhèn)痛藥,試寫出兩種阿司匹林的同分異構(gòu)體(要求:苯環(huán)上有3個(gè)取代基;屬于酯類,每摩爾該物質(zhì)水解消耗4摩爾NaOH;且能發(fā)生銀鏡反應(yīng).)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A.使酚酞溶液變紅的溶液:H+、C1-、NO3-、Ba2+
B.澄清透明的溶液:MnO4-、Al3+、SO42-、K+
C.強(qiáng)堿性溶液:K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D.無色的溶液:CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.用膽礬晶體(CuSO4•5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列問題
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出:250mL容量瓶.
(2)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算②稱量膽礬25.0g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是(  )
A.明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化
C.煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化
D.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,使用時(shí)其用量可以不加限制

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.(1)將容積為50ml的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體,將量筒倒置在盛滿水的水槽里,一段時(shí)間后,量筒里剩余氣體體積為5mL.則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是18:7; 43:7
(2)1.52g銅鎂合金完全溶解于50ml密度為1.40g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.
①該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是
②該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是
③NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是
④得到2.54g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A.
用圖裝置制取少量CO2氣體
B.
圖可檢查該裝置的氣密性
C.
用圖裝置制取并收集干燥的NH3
D.
裝置可分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容:你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤( 。
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬非金屬單質(zhì)
③無機(jī)化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被還原
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為:氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降.
⑧只要有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng).
A.三處B.四處C.五處D.六處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C.a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D.生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-

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