5．根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．CH3CH（NH2）CH2COOH  α-氨基丁酸D．3，3-二甲基-2-丁醇

分析 A、從最簡(jiǎn)單的側(cè)鏈按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最��；
B、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)；
C、與-COOH直接相連的碳原子為α碳原子；
D、醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)．

解答 解：A、從最簡(jiǎn)單的側(cè)鏈按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故名稱(chēng)為：1，3，5-三甲基苯，故A錯(cuò)誤；
B、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，則在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱(chēng)為：3-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；
C、與-COOH直接相連的碳原子為α-碳原子，而-NH2是連在β-碳原子上，故名稱(chēng)為：β-氨基丁酸，故C錯(cuò)誤；
D、醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則-OH在2號(hào)碳原子上，在3號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，故名稱(chēng)為：3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的同系物、烷烴、氨基酸和醇的命名，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是________。

②0~9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號(hào)）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。

（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．

寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反應(yīng)②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應(yīng):2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應(yīng)①的△H1=_______________。

（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是（填序號(hào)）

A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種

B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a

C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法的錯(cuò)誤是

A．交警檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性

B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．以石油、煤和天然氣為原料通過(guò)聚合反應(yīng)可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當(dāng)活潑，能吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]，四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性，五碳基鐵吸收H2的化學(xué)式方程為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
（2）N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應(yīng)過(guò)程中N2H4轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t每生成1 molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)生成的氧化物中Fe、O兩元素的質(zhì)量比為28：11，則該氧化物的化學(xué)式為Fe8O11．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5 mol N2，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通過(guò)電解，電解一段時(shí)間后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）4]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）4]4-+2HCO3-+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（6）納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，常溫下降NH3通入1L含0.1 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的酸性混合溶液中至pH=10時(shí)，可得到納米級(jí)Fe3O4．
①含1.0 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中，c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）]＞（填“＞”“＜”或“=”）4：3．
②當(dāng)通入NH3至溶液的pH值為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．（溶液體積變化忽略不計(jì)，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶；c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)）dg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的體積10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C．若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A加熱（170℃）乙醇與濃硫酸混合物，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫紅色逐漸變淺可能產(chǎn)生了SO2氣體
B取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置溶液分為兩層，下層是紫紅色KI和氯水及苯發(fā)生反應(yīng)
C將少量SO2通入苯酚鈉溶液中，振蕩溶液中出現(xiàn)渾濁因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：
C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D把濃氨水加入到盛有Cu2O的試管中溶液先無(wú)色，靜置一段時(shí)間后變成藍(lán)色Cu+被空氣氧化成了Cu2+、使溶液顯藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，如圖有機(jī)物的命名為2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單元鏈節(jié)是乙炔
C．總物質(zhì)的量一定時(shí)，乙炔和乙醛無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
D．化學(xué)式為C10H14O，可以發(fā)生取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COOH與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH=7）：
c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：
c（HCO3-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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