下列離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D、FeCl3溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．硫化鈉溶液顯堿性是因?yàn)榱螂x子水解生成硫氰根離子和氫氧根離子；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．水解為可逆過(guò)程，應(yīng)該用可逆符號(hào)．
解答： 解：A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．硫化鈉溶液顯堿性，離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．用白醋除鐵銹，離子方程式：Fe2O3+6CH3COOH═3H2O+2Fe3++6CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液顯酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式是書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的規(guī)律，單離子水解用可逆符號(hào)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．
A、①②③④B、只有②③
C、只有③④D、只有①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列分類中，前者一定屬于后者的一組是（　�。�
A、膠體，分散系
B、合金，純凈物
C、離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)
D、金屬氧化物，堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4
 2300K 
.
 
6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為
 
 （寫(xiě)化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的△H
 
0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是
 
（列舉l項(xiàng)）．
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有
 
（寫(xiě)出其中兩種形式即可）．
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣．17.4g二氧化錳與200mL 37%的鹽酸密度為1.19g/mL反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液生成的沉淀質(zhì)量為多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、①②④
C、①③⑤D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
． 氧化產(chǎn)物是
 
  （填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號(hào)）．
A．NaCl      B．NH4Cl       C．HNO3     D．濃H2SO4
（4）化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
L；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）取50gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸，加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）5L混合溶液中含SO42-0.25mol，Cl-0.5mol，NO3-0.25mol，Na+0.25mol其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若氣態(tài)烴D的密度為1.25g?L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷：A
HCl
B
聚合
C   A
H2
D
聚合
E
（1）寫(xiě)出A→E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
 

B→C：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案