【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是( )

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

B. 核聚變?nèi)?/span>21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化

C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA

【答案】C

【解析】

A．在乙烯加聚形成聚乙烯分子時，其碳碳雙鍵斷開其中一個鍵而互相連接成鏈，所以聚乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0，A項錯誤；

B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子發(fā)生變化，不屬于化學(xué)研究的范疇，故核聚變不屬于化學(xué)變化，B項錯誤；

C．鉛蓄電池放電時負極Pb變?yōu)?/span>PbSO4：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，1molPb發(fā)生反應(yīng)，負極增重1molSO4，正極PbO2變?yōu)?/span>PbSO4：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，反應(yīng)1molPbO2，正極增重1molSO2，可見該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole-，負極減正極的質(zhì)量相差2mol氧原子質(zhì)量；現(xiàn)正負極質(zhì)量相差16g， 為1mol的氧原子質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移電子1mol，C項正確；

D．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，溶質(zhì)處于固體狀態(tài)時，其陽離子的數(shù)目為1.5mol，當其溶于水后，陽離子Fe2+和Al3+均發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，陽離子數(shù)目增加，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^以下途徑合成：

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________或___________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________________。

（2） 寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤___________；反應(yīng)⑥（在一定條件下）___________。

（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（4）試設(shè)計一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是

A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L

B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L

D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是__________。

(2)上述框圖中，①是__________反應(yīng)，③是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：______________________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________，F1和F2互為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類生活的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述不正確的是

A.葡萄糖是單糖B.淀粉是糖類物質(zhì)，它遇碘化鉀迅速變藍

C.蛋白質(zhì)燒焦時可產(chǎn)生特殊氣味D.油脂在堿性條件下水解可以制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點對應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如下圖所示步驟進行操作(注意事項：①所加試劑必須過量；②過量試劑必須除去；③不能引入新的雜質(zhì))。

回答下列問題:

(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______,

(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為______，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____。

(3)試劑Ⅲ的名稱是_________，③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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