【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬鈉保存于煤油中并置于陰涼處

B.蒸餾乙醚、乙醇等實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)遠(yuǎn)離明火

C.萃取振蕩操作時(shí)，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞放氣

D.容量瓶洗凈后可以晾干，也可烘干

【答案】C

【解析】

A.金屬鈉的密度大于煤油的密度，因而保存在煤油中，A項(xiàng)正確；

B.乙醚和乙醇均屬于易燃物，蒸餾時(shí)遠(yuǎn)離明火，B項(xiàng)正確；

C.萃取實(shí)驗(yàn)中，要使分液漏斗倒置振蕩，使萃取劑和原溶液充分混合，并及時(shí)打開(kāi)旋塞放氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 利用容量瓶配制溶液時(shí)，容量瓶干燥與否對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，若需干燥，晾干或烘干均可，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.元素Y，Z形成的化合物是制造光電池的主要材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4中，鋅片是（ ）

A. 陰極 B. 負(fù)極 C. 陽(yáng)極 D. 正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl﹣ SO +2HCl↑
B.過(guò)量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

該溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的一種或幾種

B

將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒

有白煙產(chǎn)生

該溶液是濃鹽酸

C

將某氣體通入品紅溶液中

溶液紅色褪去

該氣體可能是SO2

D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

該溶液中不含NH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是

A. 兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. Fe(OH)3膠體是帶電的，MgCl2溶液是電中性的

C. 分散質(zhì)的粒子都能透過(guò)濾紙

D. 逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象都是先沉淀，后溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. a、b中均含有2個(gè)手性碳原子（手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）

C. b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D. c分子中所有碳原子可以處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是( )

A. 光導(dǎo)纖維 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）已知中和熱的理論值△H= -57.3kJ·mol－1，寫(xiě)出NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)組

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

30.1

2

27.0

27.4

33.1

3

26.4

26.2

30.5

①中和熱△H=____________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。[已知：比熱容c=4.18J·(g·℃)-1]

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量硫酸的溫度

（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定，其它實(shí)驗(yàn)條件相同，則所測(cè)得中和熱的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）已知一元弱酸HA(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol H2O(l)時(shí)的△H= -23.1 kJ·mol－1，依據(jù)中和熱的理論值，則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。

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