9．有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠A＞HC＞HB＞HD．

分析 酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液pH越大；
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性；溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，據(jù)此判斷四種酸的酸性強(qiáng)弱．

解答 解：酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液pH越大，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，說(shuō)明酸性強(qiáng)弱：HB＞HD；
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，NaA溶液呈中性，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；
溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，說(shuō)明HC溶液中離子濃度大于HB，且二者濃度相等，所以酸性：HC＞HB，
通過(guò)以上分析知，這四種酸強(qiáng)弱順序是HA＞HC＞HB＞HD，
故答案為：HA＞HC＞HB＞HD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱判斷，明確酸的酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
C．1molM與足量燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmolNaOH
D．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O） 和膽礬晶體（CuSO4•5H2O）設(shè)計(jì)了如下方案如圖所示：請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
寫出途徑I中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O
（2）由濾液A得AlCl3溶液的途徑有I和II兩種，你認(rèn)為合理的是途徑Ⅱ（填“I”或“II），理由是因?yàn)闉V液A是NaAlO2溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑Ⅱ，通入CO2氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是較純凈的AlCl3溶液．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫出稀硫酸和H2O2溶解濾渣D的離子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
制取500g膽礬，需要的氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．
（4）如何從濾液C中獲得綠礬晶體（寫出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱）蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收再利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷．已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）的△H3-163kJ/mol．
（2）一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在700K、起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為40%．若達(dá)到平衡后H2的濃度為amol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CH2CH2OH的濃度為$\frac{a}{9}$mol/L．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+2H2O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5molH2與amolCO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33
1.256043y
0.83z32w
①x、y的大小關(guān)系為B．
A．x=y    B．x＞y    C．x＜y    D．無(wú)法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是ABC．
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0                     B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z、w時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間前者長(zhǎng)   D．轉(zhuǎn)化率分別為y、w時(shí)，平衡常數(shù)不同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L 的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②顯堿性的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列說(shuō)法不正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．CH3COOH和CH3COONa都是弱電解質(zhì)
b．CH3COOH能抑制水的電離，CH3COONa能促進(jìn)水的電離
c．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液充分浸泡后除去，是因?yàn)镃aCO3在水中存在的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果
（4）用石墨作電極電解CH3COONa溶液時(shí)，陰極電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．己知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（△H＜0），試回答下列問題．
（1）如圖甲，某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板，溫度一定時(shí)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①若在A充入2mol SO2和1mol O2，在B充入2mol SO3，平衡后兩部分的速率大小為vA=vB；
②若在A充入2mol SO2和2mol O2，平衡后有amol SO3，則平衡時(shí)SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
此時(shí)與①中A比較，SO3的體積分?jǐn)?shù)無(wú)法確定（填“變大”“變小”“不變”“無(wú)法確定”）
B充入xmol SO2，y mol O2和1mol SO3，要使得B中反應(yīng)達(dá)平衡后仍有amol SO3，則x=1，y=1.5．
（2）如圖乙，某剛性密閉容器內(nèi)有一活塞和彈簧，A充入4mol SO2和2mol O2，B內(nèi)為真空，一段時(shí)間后活塞已保持靜止．
①如果對(duì)容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞移動(dòng)的情況如何？活塞向下移動(dòng)，而后靜止
②若在A中再充入一定量Ar，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)O2的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭薄安荒艽_定”）
③若再往A內(nèi)迅速充入2mol SO2和1 mol O2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2的反應(yīng)速率v與原平衡SO2的反應(yīng)速率v0的大小關(guān)系為v＞v0，同時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+2B?3C．
（2）從開始到t1 min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的n（PCl3）隨時(shí)間的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH
B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有3個(gè)氫原子
C．綜合上述兩種譜圖分析，可以得知其A的相對(duì)分子質(zhì)量
D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案