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【題目】下列物質投入溶液中，溶液質量減輕的是(　　)

A.CaCO3投入到HCl溶液中

B.Na2CO3投入稀硫酸中

C.Fe粉投入CuSO4溶液中

D.Fe粉投入稀HCl溶液中

【答案】C

【解析】

A．CaCO3投入到HCl溶液中，化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2，由方程式可知，每有100g CaCO3參加反應，生成44g的CO2，則溶液質量增加56g，A不符合題意；

B．Na2CO3投入稀硫酸中，化學方程式為：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2，由方程式可知，每有106g Na2CO3參加反應，生成44g的CO2，則溶液質量增加62g，B不符合題意；

C．Fe粉投入CuSO4溶液中,化學方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，由方程式可知，每有56gFe參加反應，生成64g的Cu，則溶液質量減輕8g，C符合題意；

D．Fe粉投入稀HCl溶液中，化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2，由方程式可知，每有56gFe參加反應，生成2g的H2，則溶液質量增重54g，D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )

A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為1NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為________，化合物C中含氧官能團結構簡式為____________。

（2）寫出A→B的化學方程式：________________________________。

（3）D→E的反應類型為__________，F的分子式為______________。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

（5）設計以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.10 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化鈉溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數量級是10-35

B. 曲線上a點溶液中，c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C. a、b、c 三點溶液中，c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求書寫下列離子方程式：

①將過量CO2通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為_____________________。

②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為___________________。

③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應的離子方程式為_____________。

④已知酸性環(huán)境下，ClO－可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl－，該過程的離子反應方程式為__。

⑤在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應為C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝 置未畫出)和有關數據如下：

(1)A中恒壓漏斗的作用是______；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(2)裝置B的作用是____；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現象______。

(3)裝置E中的溫度計要控制在70℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應該從_____(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產品中會存在較多的雜質_______(填化學式)。除去這些雜質最合適實驗方法是______。

(5)利用碘量法可測定產品的純度，反應原理如下：

CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8

稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,調節(jié)溶液 為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘標準液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實驗所得產品純度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

②

③+HCHO+HCOO-

回答下列問題：

（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為__________。

（2）C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為 ________。

（3）G的結構簡式為_________。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數比為1:1:2:2:4

（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有著廣泛的應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，總反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據上述反應式，下列敘述中正確的是

A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大

B. 外電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小3.2g

C. 在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D. 在使用過程中，電流由Ag2O極經外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質量分數為98％的濃硫酸 mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

（2）儀器A的名稱為 ；

（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①下表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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