現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素單質(zhì)的電子式                ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為         。
（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，寫(xiě)出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式         。
（3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫(xiě)出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時(shí)，可放出18.48kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（10分）（1）（2分）分子晶體（2分）
（2）2H2O2      2H2O+O2↑（2分）
（3）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑（2分）
（4）N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H=-92.4kJ·mol-1（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．?
（1）寫(xiě)出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學(xué)式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測(cè)得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價(jià)氧化物的水化物，乙是F元素的最高價(jià)氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當(dāng)消耗1molBA4時(shí)，收集到Cl2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素單質(zhì)的電子式                ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為         。

（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，寫(xiě)出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式          。

（3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫(xiě)出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                   。

（4）一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時(shí)，可放出18.48kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;

F元素氧化物的晶體類型為              。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�     ＞    ＞     (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                    ，該陽(yáng)離

子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                  。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素單質(zhì)的電子式                 ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為          。

（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，寫(xiě)出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式          。

（3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫(xiě)出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

（4）一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時(shí)，可放出18.48kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省東陽(yáng)市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                     ;

F元素氧化物的晶體類型為               。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：     ＞     ＞     (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                     ，該陽(yáng)離

子中存在的化學(xué)鍵有                     ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                   。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。 

 

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